化學元素周期表

 高一化學元素周期表知識點

　　1、元素周期表

　　1)周期表的編排原則：

　　①按原子序數遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行

　　③把最外層電子數相同的元素(個別例外)按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行

　　2)周期表的結構：

　　①七個橫行，7個周期——三短(2、8、8)、三長(18、18、32)、一不完全;

　　②18個縱行(列)，16個族

　　7個主族(ⅠA～ⅦA)，(1、2、13～17列);

　　7個副族(ⅠB～ⅦB)，(3～12列);

　　Ⅷ族：3個縱行，(8、9、10列);

　　零族：稀有氣體(18列);

　　另外，周期表中有些族有特殊的名稱：第ⅠA族：堿金屬元素(不包括氫元素);第ⅦA族：鹵族元素;0族：稀有氣體元素;

　　3)元素周期表的結構與原子結構的關系

　　原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　周期序數=原子的電子層數

　　主族序數=最外層電子數=最高正價數(O、F除外)=價電子數;

　　非金屬的負價的絕對值=8-主族序數(限ⅣA～ⅦA)

　　4)由原子序數確定元素位置的規律

　　主族元素：周期數=核外電子層數;主族的族序數=最外層電子數;

　　確定族序數應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數，最后的差值即可確定。

　　2、元素周期律

　　1)實質：元素的性質隨著原子序數的遞增呈周期性的變化。常用規律如下：

　　主族元素同一周期中,原子半徑隨著原子序數的增加而減小;

　　同一主族中,原子半徑隨著原子序數的增加而增大;

　　在同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，,非金屬性逐漸增強;

　　在同一族中，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱;

　　同一族的元素性質相近;

　　2)原子半徑大小比較

　　同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減;

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增,元素原子半徑遞增;

　　陰陽離子的半徑大小辨別規律：具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。

　　3)金屬性、非金屬性強弱的判斷方法

　　A.金屬性比較規律：①由金屬活動性順序表進行判斷;②由元素周期表進行判斷,同周期金屬性減弱,同主族金屬性增強;③由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對應金屬性越強,特例,三價鐵的氧化性強于二價銅;④由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規律;⑤由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷,堿性越強,金屬性越強;⑥由原電池的正負極判斷,一般情況下,活潑性強的做負極;⑦由電解池的放電順序判斷

　　B.非金屬性的比較規律：①由單質的氧化性判斷,一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強;②由單質和酸或者和水的反應程度來看,反應越劇烈,非金屬性越強;③由對應氫化物的穩定性判斷，氫化物越穩定,非金屬性越強;④由和氫氣化合的難易程度判斷，化合越容易,非金屬性越強;⑤由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷,酸性越強,非金屬越強;⑥由對應陰離子的還原性判斷,還原性越強,對應非金屬性越弱;⑦由置換反應判斷。

《化學元素周期表》閱讀地址：http://m.osxg.com.cn/2022/0311/832389.htm