（/），一般來(lái)說(shuō)，溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，氨氣溶于水之后確實(shí)能導(dǎo)電，但氨氣是電解質(zhì)嗎？

關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)：（1）電解質(zhì)，溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)；（2）非電解質(zhì)，溶于水或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。在熔融或水溶液里均不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)是共價(jià)化合物，不能電離出離子。常見(jiàn)的CH4、C2H5OH 等多數(shù)有機(jī)物和酸酐屬于非電解質(zhì)。

理解電解質(zhì)的概念時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言。除了電解質(zhì)以外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的（單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)）；（2）溶解或熔化二個(gè)條件具備一個(gè)條件便可以，不是兩個(gè)條件同時(shí)具備；（3）在受水分子作用或受熱熔化時(shí)，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)離子的化合物，才是電解質(zhì)。如SO2、NH3 的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。因?yàn)?SO2 、NH3 溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，生成弱電解質(zhì) H2SO4 、NH3.H20 ，是 H2SO4 、NH3.H2O 電離出自由移動(dòng)的離子，而不是 SO2 、NH3 本身直接電離出自由移動(dòng)的離子，所以 SO2 、NH3 不能稱為電解質(zhì)；（4）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開(kāi)，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物；（5）電解質(zhì)和導(dǎo)電沒(méi)有必然聯(lián)系，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力受電解質(zhì)溶液中的離子濃度影響，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。離子濃度的大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度等決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)；（6）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程一定是化學(xué)變化。

氨氣溶于水產(chǎn)生的溶液確實(shí)可以導(dǎo)電，但氨氣溶于水已經(jīng)變成了氨水，電解的是氨水并不是氨氣，所以氨氣不是電解質(zhì)。

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